Bài 2 trang 151 SGK Hóa học 8

Bạn em đã pha loãng axit bằng cách

Đề bài

Bạn em đã pha loãng axit bằng cách rót từ từ 20 g dung dịch H₂SO₄ 50% vào nước và sau đó thu được 50 g dung dịch H₂SO₄

a) Tính nồng độ phần trăm của dung dịch H₂SO₄ sau khi pha loãng

b) Tính nồng độ mol của dung dịch H₂SO₄ sau khi pha loãng, biết dung dịch này có khối lượng riêng là 1,1 g/cm³.

Video hướng dẫn giải

Phương pháp giải - Xem chi tiết

Tính khối lượng chất tan của axit sunfuric có trong 20 g dung dịch H₂SO₄ 50%

\({m_{{H_2}S{O_4}}} = \dfrac{{20.50\% }}{{100\% }} = \,?\,(g)\)

a) khối lượng chất tan không thay đổi

=> \(C\% = \dfrac{{{m_{{H_2}S{O_4}}}}}{{mdd}}.100\% \)

Tính số mol của H₂SO₄ là: n = m_H2SO4 : M_H2SO4 = ?

Thể tích của H₂SO₄ là: V = mdd: d

Nồng độ mol \({C_M} = n:V\)

Lời giải chi tiết

a) Khối lượng H₂SO₄ là: \({m_{{H_2}S{O_4}}} = \dfrac{{20.50\% }}{{100\% }} = \,10\,(g)\)

Nồng độ phần trăm dung dịch H₂SO₄ sau khi pha loãng là:

C% = \(\dfrac{10}{50}\) . 100% = 20%

Số mol của H₂SO₄ là: n = m_H2SO4 : M_H2SO4 = \(\dfrac{10}{2 + 32 + 16.4}\) = 0,102 (mol)

Thể tích của H₂SO₄ là: V = \(\dfrac{m}{D}\) = \(\dfrac{50}{1,1}\) = 45,45 (ml) = 0,04545 (lít)

Nồng độ mol của dung dịch H₂SO₄ sau khi pha loãng:

C_M = \(\dfrac{0,102}{0,04545}\) = 2,24 (mol/lít)

Loigiaihay.com

Bình luận

Chia sẻ

Bình chọn:

4.5 trên 98 phiếu

Bài tiếp theo

Bài 3 trang 151 SGK Hóa học 8
Hãy tính nồng độ phẩn trăm của dung dịch
Bài 4 trang 151 SGK Hóa học 8
Trong 800 ml của một dung dịch có chứa 8 g NaOH.
Bài 5 trang 151 SGK Hóa học 8
Hãy trình bày cách pha chế:
Bài 6 trang 151 SGK Hóa học 8
Giải bài 6 trang 151 SGK Hóa học 8. Hãy trình bãy cách pha chế:
Bài 1 trang 151 SGK Hóa học 8
Các kí hiệu sau cho chúng ta biết những điều gì ?
Lý thuyết Bài luyện tập 8
SGK trang 150

>> Xem thêm

Luyện Bài Tập Trắc nghiệm Hóa lớp 8 - Xem ngay

Báo lỗi - Góp ý

Tham Gia Group Dành Cho 2K10 Chia Sẻ, Trao Đổi Tài Liệu Miễn Phí

>> Học trực tuyến lớp 9 & lộ trình Up 10! trên Tuyensinh247.com Đầy đủ khoá học các bộ sách (Kết nối tri thức với cuộc sống; Chân trời sáng tạo; Cánh diều), theo lộ trình 3 bước: Nền Tảng, Luyện Thi, Luyện Đề. Bứt phá điểm lớp 9, thi vào lớp 10 kết quả cao. Hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả.