Phương pháp giải:

Cho biết nAl³⁺ = a và nOH^-  = b, tính số mol kết tủa:

+ Với muối nhôm       

Các phản ứng xảy ra:

            Al³⁺ + 3OH^-  Al(OH)₃ (1)

            Al(OH)₃ + OH^- [Al(OH)₄]^- (2)

Từ (1) và (2) ta rút ra kết luận:

+ Nếu b/a ≤ 3 thì kết tủa chưa bị hoà tan và

nAl(OH)₃= b/3

+ Nếu 3 < b/a < 4 thì kết tủa bị hoà tan 1 phần

            Al³⁺ + 3OH^-  Al(OH)₃ (1)

mol        a    3a                 a

            Al(OH)₃ + OH^- [Al(OH)₄]^- (2)

mol        b-3a        b-3a

nAl(OH)₃= 4a-b

+ Nếu b/a ≥ 4 thì kết tủa bị hoà tan hoàn toàn

Lời giải chi tiết:

Tổng quát : X + O₂ => Z (oxit) thì lượng ion kim loại trong X vẫn không đổi

Bảo toàn e : n_KL = 2n_H2 = n_O = 0,1 mol

=> m_Z = 24,23g

Z + H₂O =>  dung dịch Y

Có : n_BaCO3 = n_Ba(OH)2 = 0,13 mol => n_Na2O = 0,07 mol

=> n_OH = 0,4 mol

Khi phản ứng với 0,05 mol Al₂(SO₄)₃ thì :

n_Al(OH)3 = 4n_Al3+ - n_OH- = 0

Kết tủa chỉ gồm : 0,13 mol BaSO₄

=> m = 30,29g

Đáp án A