Câu hỏi

Cho 9,12 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 tác dụng với dung dịch HCl (dư). Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, được dung dịch Y, cô cạn Y thu được 7,62 gam FeCl2 và m gam FeCl3. Giá trị của m là

  • A 3,25 gam.
  • B 6,50 gam.
  • C 9,75 gam.
  • D 13,00 gam.

Phương pháp giải:

Quy đổi hỗn hợp về hỗn hợp gồm FeO và Fe2O3

Lập phương trình biểu diễn khối lượng hỗn hợp

Lập phương trình biểu diễn số mol FeCl2

Suy ra số mol FeCl3, tìm giá trị của m

Lời giải chi tiết:

Nhận thấy Fe3O4 = Fe2O3 + FeO, ta có thể quy đổi hỗn hợp thành FeO và Fe2O3.

PTHH:

FeO + 2HCl → FeCl2 + H2O (1)

Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O (2)

Theo PTHH (1) ta có: \({n_{F{\rm{e}}O}} = {n_{F{\rm{e}}C{l_2}}} = \frac{{7,62}}{{127}} = 0,06\left( {mol} \right)\)

\( \to {m_{F{{\rm{e}}_2}{O_3}}} = 9,12 - {m_{F{\rm{e}}O}} = 9,12 - 0,06.72 = 4,8\left( g \right) \to {n_{F{{\rm{e}}_2}{O_3}}} = \frac{{4,8}}{{160}} = 0,03\left( {mol} \right)\)

Theo PTHH (2) ta có: \({n_{F{\rm{e}}C{l_3}}} = 2{n_{F{{\rm{e}}_2}{O_3}}} = 2.0,03 = 0,06\left( {mol} \right) \to m = {m_{F{\rm{e}}C{l_3}}} = 0,06.162,5 = 9,75\left( g \right)\)

Đáp án C


Luyện Bài Tập Trắc nghiệm Hóa lớp 12 - Xem ngay