Phương pháp giải:

Dựa vào công thức khi đốt cháy 1 hợp chất hữu cơ X: C_xH_yO_z có độ bất bão hòa k t có:

\({n_X} = {{{n_{C{O_2}}} - {n_{{H_2}O}}} \over {k - 1}}\) 

Từ dữ kiện của đề bài cho mối quan hệ số mol CO₂, H­₂O và mol X → độ bất bão hòa k của X

Khi tham gia phản ứng cộng H₂, chỉ phá vỡ liên kết pi C=C mạch ngoài, còn liên kết pi trong -COO- không bị phá vỡ.

Sử dụng BTKL cho quá trình cộng H₂ và phản ứng thủy phân.

Lời giải chi tiết:

Nhận thấy b - c = 4a → trong X có 5 liên kết π trong đó có 3 liên kết π ở gốc COO và 2 liên kết π ở gốc hidrocacbon C=C

Như vậy để hidro hóa hoàn toàn 1 mol X cần dùng 2 mol H₂ → n_X = 0,3 : 2 = 0,15 mol

BTKL ta có: m_X = 39 - 0,3.2 = 38,4 (g)

Khi tham gia phản ứng thủy phân → n_C3H5(OH)3 = n_X = 0,15 (mol)

BTKL: m_{chất rắn} = m_X + m_NaOH - m_C3H5(OH)3

→ m_{chất rắn} = 38,4 + 0,7.40 - 0,15.92 = 52,6 (g)

Đáp án B