Đề bài

Xăng, hay còn gọi là ét-xăng (phiên âm từ tiếng Pháp: essence), là một loại dung dịch nhẹ chứa hiđrocacbon, dễ bay hơi, dễ bốc cháy, được chưng cất từ dầu mỏ. Xăng được sử dụng như một loại nhiên liệu, dùng để làm chất đốt cho các loại động cơ đốt trong sử dụng xăng, chất đốt dùng trong tiêu dùng, sinh hoạt hàng ngày như đun nấu, một số lò sưởi, trong một số loại bật lửa, … Xăng động cơ được dùng làm nhiên liệu cho động cơ đốt trong, kiểu bộ chế hòa khí (động cơ xăng).

Câu 1

Để dập tắt đám cháy xăng dầu người ta sẽ

A.
phun nước vào ngọn lửa.
B.
dùng chăn ướt chùm lên ngọn lửa.
C.
phủ cát lên ngọn lửa.
D.
phun CO₂ vào ngọn lửa.

Đáp án: C

Phương pháp giải :

Xăng chứa các hiđrocacbon nhẹ hơn nước và dễ bay hơi.

Lời giải chi tiết :

- Xăng dầu nhẹ hơn nước, nổi trên mặt nước nên vẫn tiếp xúc với O₂ và tiếp tục cháy ⟹ Loại A, B.

- Xăng dầu dễ bay hơi nên phun CO₂ vào không hiệu quả ⟹ Loại D.

⟹ Khi có đám cháy xăng dầu người ta sẽ phủ cát lên chỗ cháy, ngăn không cho xăng dầu tiếp xúc với O₂ nên dập tắt được đám cháy.

Câu 2

Một loại xăng có chứa 4 ankan với thành phần số mol như sau: heptan (10%), octan (50%), nonan (30%) và đecan (10%). Khi dùng loại xăng này để chạy động cơ ô tô và mô tô cần trộn lẫn hơi xăng và không khí (O₂ chiếm 20% về thể tích) theo tỉ lệ thể tích như thế nào để phản ứng xảy ra vừa hết?

A.
1 : 65,5.
B.
1 : 13,1.
C.
1 : 52,4.
D.
1 : 78,6.

Đáp án: A

Phương pháp giải :

- Tính số nguyên tử C trung bình của hỗn hợp: \(\bar n = \dfrac{{\Sigma {n_C}}}{{{n_{hh}}}}\).

- Suy ra công thức trung bình của hỗn hợp (Lưu ý: Ankan đều có dạng C_nH_2n+2).

Lời giải chi tiết :

Xét 100 mol xăng chứa 10 mol C₇H₁₆, 50 mol C₈H₁₈, 30 mol C₉H₂₀, 10 mol C₁₀H₂₂.

- Số nguyên tử C trung bình là:

\(\bar n = \dfrac{{10 \times 7 + 50 \times 8 + 30 \times 9 + 10 \times 10}}{{100}} = 8,4\)

- Các chất trong xăng đều là ankan nên có dạng \({C_{\bar n}}{H_{2\bar n + 2}}\) ⟹ Công thức trung bình là C_8,4H_18,8.

- Đốt xăng:

C_8,4H_18,8 + 13,1 O₂ \(\xrightarrow{{{t^o}}}\) 8,4 CO₂ + 9,4 H₂O

Từ phương trình hóa học ta thấy đốt 1 mol xăng cần 13,1 mol O₂.

- Mà O₂ chiếm 20% thể tích không khí nên số mol không khí cần dùng để đốt 1 mol xăng là:

\(\dfrac{{13,1 \times 100}}{{20}} = 65,5\) (mol)

Vậy ta cần trộn xăng với không khí theo tỉ lệ thể tích là 1 : 65,5.

Câu 3

Khi sử dụng động cơ đốt trong, trước đây người ta pha thêm chì tetraetyl Pb(C₂H₅)₄ (D = 1,6 g/ml) vào xăng theo tỉ lệ 0,5 ml/lít. Một động cơ đốt trong đã đốt cháy hoàn toàn 1 lít loại xăng trên. Tính khối lượng chì kim loại sinh ra, giả sử toàn bộ chì tetraetyl bị phân hủy thành chì kim loại.

A.
0,513 gam.
B.
0,800 gam.
C.
1,248 gam.
D.
1,026 gam.

Đáp án: A

Phương pháp giải :

- Tính thể tích Pb(C₂H₅)₄ có trong 1 lít xăng

- Khối lượng Pb(C₂H₅)₄ trong 1 lít xăng: m = D.V

Lời giải chi tiết :

- Thể tích Pb(C₂H₅)₄ có trong 1 lít xăng là: 0,5 ml

- Khối lượng Pb(C₂H₅)₄ = D.V = 1,6.0,5 = 0,8 gam

- Khối lượng Pb sinh ra = \(\dfrac{{0,8.207}}{{207 + 116}}\) = 0,513 gam.

Báo lỗi/Góp ý

Các bài tập cùng chuyên đề

Bài 1 :

Hợp chất hữu cơ X có công thức phân tử dạng C_nH_2n+2. X thuộc dãy đồng đẳng của

Báo lỗi góp ý